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Michel M a publié une note il y a 1 an et 9 mois
Cette excellente note sur les engrais azotés m’amène à poser la question suivante : en Chine un engrais très utilisé, depuis des lustres, est le bicarbonate d’ammonium.A priori il devrait être transporté dans la sève brute, voire élaborée.Le cation ammonium doit être métabolisé probablement de façon plus douce que les nitrates , normalement en association principale avec le potassium et le phosphore ( engrais principaux : N,P, K). Mais qu’en est-il de l’anion bicarbonate ? ( même question pour le bicarbonate de potassium) .Ou bien serait-il décomposé spontanément avec libération de gaz carbonique et d’eau ?Dans ce cas serait-ce réservé aux terrains acides ? Plutôt qu’une longue réponse, je suis preneur de liens informatiques donnant l’information.Merci
Bonjour Michel,
Merci pour votre retour. Il est vrai que dans l’article, nous n’avons pas parlé des différences entre les molécules servant d’engrais azoté.
Pour vous aider, j’ai fait quelque recherche. Je ne suis pas très portée en chimie, mais j’ai cru effectivement comprendre que le bicarbonate d’ammonium se dégrade en eau, CO2 et ammoniac, mais s’il est chauffé à plus de 36 degrés https://www.softschools.com/formulas/chemistry/ammonium_bicarbonate_uses_properties_structure_formula/254/. Sinon d’après ce site, il devient une solution alcaline. Je ne sais alors pas comment il est métabolisé. J’ai trouvé ce site qui parle un peu de cet engrais de manière générale qui peut vous aider https://www.chinatiftonfertilizer.com/fr/news/what-are-the-effects-of-ammonium-bicarbonate-use-of-ammonium-bicarbonate-and-precautions/ . Cependant, je ne connais pas la qualité de ces références. Voici aussi un article scientifique qui compare les quantités de gaz à effet de serre relâchées selon les différents types d’engrais azotés. https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/S0959652616314615 . Vous avez aussi la page Wikipédia anglaise qui vous donne les réactions d’équation mais de la même manière, il faudra vérifier les sources. Indépendamment de tout autre choses, dans l’eau, les bicarbonates peuvent se trouver à l’équilibre, créer du co2 en présence d’acide et des sels en milieu basique mais je ne sais quoi citer comme site internet. Sur ce forum il y a une explication mais pas de citation https://www.echemi.com/community/how-is-ammonium-bicarbonate-used-as-a-fertilizer-if-it-takes-heat-to-break-down_mjart2204102996_14.html
Désolé de ne pas pouvoir vous aider plus à répondre votre question. Peut-être qu’une des personnes du forum aura plus de connaissances en chimie que moi.
Très bonne journée,
Louise